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गैसों - गैसों के सामान्य गुण

गैसों - गैसों के सामान्य गुण

गैस पदार्थ का एक रूप है जिसमें एक परिभाषित आकार या मात्रा का अभाव होता है। गैसें महत्वपूर्ण गुणों को साझा करती हैं, साथ ही ऐसे समीकरण हैं जिनका उपयोग आप यह गणना करने के लिए कर सकते हैं कि यदि स्थिति बदली जाती है तो दबाव, तापमान या गैस के आयतन का क्या होगा।

गैस के गुण

तीन गैस गुण हैं जो पदार्थ की इस स्थिति की विशेषता रखते हैं:

  1. संपीड़न - गैसों को संपीड़ित करना आसान है।
  2. विस्तारशीलता - गैसें अपने कंटेनरों को पूरी तरह से भरने के लिए विस्तार करती हैं।
  3. क्योंकि तरल या ठोस पदार्थों की तुलना में कणों को कम आदेश दिया जाता है, एक ही पदार्थ का गैस रूप बहुत अधिक जगह घेरता है।

सभी शुद्ध पदार्थ गैस चरण में समान व्यवहार प्रदर्शित करते हैं। 0 डिग्री सेल्सियस और दबाव के 1 वातावरण में, प्रत्येक गैस का एक मोल लगभग 22.4 लीटर मात्रा में होता है। दूसरी ओर, ठोस और तरल पदार्थ के दाढ़ की मात्रा एक पदार्थ से दूसरे पदार्थ में बहुत भिन्न होती है। 1 वायुमंडल में एक गैस में, अणु लगभग 10 व्यास अलग होते हैं। तरल या ठोस के विपरीत, गैसें अपने कंटेनरों पर समान रूप से और पूरी तरह से कब्जा कर लेती हैं। क्योंकि एक गैस में अणु दूर होते हैं, एक तरल को संपीड़ित करने की तुलना में एक गैस को संपीड़ित करना आसान होता है। सामान्य तौर पर, गैस के दबाव को दोगुना करने से इसकी मात्रा अपने पिछले मूल्य के लगभग आधे तक कम हो जाती है। एक बंद कंटेनर में गैस के द्रव्यमान को दोगुना करने से इसका दबाव दोगुना हो जाता है। एक कंटेनर में संलग्न गैस के तापमान में वृद्धि से इसका दबाव बढ़ जाता है।

महत्वपूर्ण गैस कानून

क्योंकि विभिन्न गैसें समान रूप से कार्य करती हैं, इसलिए एकल समीकरण से संबंधित मात्रा, दबाव, तापमान और गैस की मात्रा लिखना संभव है। यह आदर्श गैस कानून और संबंधित बॉयल का नियम, चार्ल्स और गे-लुसाक का कानून, और डाल्टन का कानून वास्तविक गैसों के अधिक जटिल व्यवहार को समझने के लिए केंद्रीय हैं।

  • आदर्श गैस कानून: आदर्श गैस कानून एक आदर्श गैस के दबाव, मात्रा, मात्रा और तापमान से संबंधित है। कानून सामान्य तापमान और कम दबाव पर वास्तविक गैसों पर लागू होता है। पीवी = एनआरटी
  • बाॅय्ल का नियम: निरंतर तापमान पर, गैस का आयतन इसके दबाव के व्युत्क्रमानुपाती होता है। पीवी = के1
  • चार्ल्स और गे-लुसैक का कानून: ये दो आदर्श गैस कानून संबंधित हैं। चार्ल्स का नियम निरंतर दबाव में बताता है, एक आदर्श गैस की मात्रा सीधे तापमान के समानुपाती होती है। गे-लुसाक का नियम निरंतर मात्रा में कहता है, गैस का दबाव सीधे उसके तापमान के समानुपाती होता है। वी = के2T (चार्ल्स का नियम), Pi / Ti = Pf / Tf (गे-लुसैक का नियम)
  • डाल्टन का नियम: डाल्टन के कानून का उपयोग गैसीय मिश्रण में अलग-अलग गैसों के दबाव को खोजने के लिए किया जाता है। पीमुन्ना = पी + पी
  • कहा पे:
  • पी दबाव है, पीमुन्ना कुल दबाव है, पी और पी घटक दबाव हैं
  • V मात्रा है
  • n मोल्स की एक संख्या है
  • टी तापमान है
  • कश्मीर1 और के2 निरंतर हैं